氢氧化钠很重要．
【操作】取固体氢氧化钠放玻璃片上，它是白白色，过会表面变潮，说明它有吸水性，可以干燥气体如氨气氨气，它的吸水性属于物理物理（物理或化学）性质，向其中滴入酚酞试液变红，可是过一会儿红色突然又消失．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作了如下猜想：
宋 瑶：可能是酚酞与O2发生了反应；
马 阳：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
徐浩楠：可能与NaOH溶液的浓度大小有关；你认为可能还与滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 有关（写一条即可）．
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）宋瑶设计了如下实验，请你填写下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1将NaOH溶液加热煮沸 | 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 宋瑶猜想 不正确 不正确 （填“正确”或“不正确”） |
| 2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 | 隔绝氧气 隔绝氧气 |
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．宋瑶认为乙同学的实验不够严谨，理由是
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
．（3）徐浩楠使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图2【说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%】．请你观察图2回答问题．①写出两条规律性结论：
氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快
氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快
；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深
氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深
．②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为
F
F
．A．小于30s B.30-90s C.90-140s D.140-180s E.180-280s F．大于280s
反思：取3g NaOH，让其分别A密封、B部分变质、C完全变质后，用19.6%稀硫酸使完全转化为硫酸钠，则A、B、C消耗稀硫酸质量大小关系为
相等
相等
（相等 或 不等 或 无法确定）．
【答案】白；氨气；物理；滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等；除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；不正确；隔绝氧气；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去；氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深；F；相等
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.3
相似题
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1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
