通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
Ⅰ.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
（1）反应①中石蕊溶液变为 红红色。
（2）从微观角度分析，反应③的实质是 氢离子和氢氧根离子结合成水分子氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（3）反应⑤的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）Na2CO3溶液不仅能和稀盐酸反应，还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。
下列物质中能和Na2CO3溶液发生复分解反应且产生沉淀的是 ACAC（填字母）。
A．BaCl2溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．KNO3溶液
Ⅱ.基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。
（1）分别向稀盐酸和稀硫酸加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 H+H+（填符号）。
（2）分别向稀盐酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是 酸根离子不同酸根离子不同。
（3）某物质溶于水时解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有 ABCDABCD（填字母）。
A．NaHCO3溶液
B．锌粒
C．KOH溶液
D．BaCl2溶液
Ⅲ.向某浓度Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图所示（CO2因逸出而忽略）。
（1）图中OB段反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
（2）图中A点所示溶液中的溶质有 Na2CO3、NaHCO3、NaClNa2CO3、NaHCO3、NaCl（写化学式）。
【考点】酸的化学性质．
【答案】红；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；AC；H+；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；酸根离子不同；ABCD；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3、NaHCO3、NaCl
【解答】
【点评】
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