研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。
①a点溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”），请用化学用语解释其原因

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。
②b点溶液中的溶质为

CH₃COOH、CH₃COONa

CH₃COOH、CH₃COONa

（填化学式）。
③c点溶液中，c（Na⁺）

=

=

[c（CH₃COO⁻）+c（CH₃COOH）]。c点c（CH₃COO⁻）+c（CH₃COOH）

＜

＜

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）
④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为

c

c

。
（2）用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1：1反应时得到的溶液pH为8.7。
i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化；
ii.逐滴滴入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V（NaOH）；
iii.平行测定多次（数据见表1）；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格

编号	1	2	3	4
V（NaOH）/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是

B

B

。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V（NaOH）=

24.00

24.00

mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是

72

72

g/L。[M（CH₃COOH）=60g•mol^-1]
（3）已知：25℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

。
②25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaClO溶液的碱性由大到小的排序是

NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

③25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1mol/L，达到电离平衡时溶液中c（H⁺）=

2×10^-4.5

2×10^-4.5

mol/L。
④下列化学反应可能发生的是

BD

BD

。
A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑