某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。
文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
（1）对弱电解质Fe（SCN）₃的电离的影响。

资料：ⅰ.等浓度的MgSO₄与FeSO₄的盐效应相当。
ⅱ.Fe²⁺+2SCN^-⇌Fe（SCN）₂（无色）；Mg²⁺与SCN^-不反应。
①加入0.5mL H₂O的目的是

排除稀释对溶液颜色的影响

排除稀释对溶液颜色的影响

。
②对比a、b中的现象，得出的结论是

MgSO₄溶液促进了弱电解质Fe（SCN）₃的电离

MgSO₄溶液促进了弱电解质Fe（SCN）₃的电离

。
③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：

b、c中的盐效应相当，Fe（SCN）₃⇌Fe³⁺+3SCN^-，c中Fe²⁺结合SCN^-生成Fe（SCN）₂，使得c（SCN^-）降低，平衡正向移动，红色变浅

b、c中的盐效应相当，Fe（SCN）₃⇌Fe³⁺+3SCN^-，c中Fe²⁺结合SCN^-生成Fe（SCN）₂，使得c（SCN^-）降低，平衡正向移动，红色变浅

。
（2）对难溶电解质FeCO₃的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
A.……
B.溶液中的SCN^-与Fe²⁺结合，促进FeCO₃的溶解。
设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。
①假设A是

KSCN溶液的盐效应促进FeCO₃的溶解

KSCN溶液的盐效应促进FeCO₃的溶解

。
②对比实验ⅲ的步骤和现象：

。（按实验ⅱ的图示方式呈现）
（3）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过

盐效应

盐效应

、

化学反应

化学反应

可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。