我国在碳-1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
Ⅰ.研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂（合成气），可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
反应a：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁＞0
反应b：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₂＞0
（1）反应a在一定条件下能够自发进行的原因是

ΔS＞0

ΔS＞0

；该反应工业生产适宜的温度和压强为

B

B

（填标号）。
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压
（2）工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是

发生反应a时二者的转化率相等，但CO₂还发生了反应b

发生反应a时二者的转化率相等，但CO₂还发生了反应b

。
②计算923K时反应b的化学平衡常数K=

0.39

0.39

（计算结果保留小数点后两位）。
Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
（3）下列说法正确的是

AC

AC

。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的CO₂的转化率为25%
D.在P₂及512 K时，图中N点v_（正）＜v_（逆）
Ⅲ.CO₂和NH₃两者发生反应可减少污染或用于工业生产。
（4）H₂CO₃电离常数为：K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，正确的是

CD

CD

（ 填序号）。
A.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
B.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C.c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）=9.9×10^-7mol•L^-1
D.等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合析出晶体，静置上层清液存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-）
②c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=

6.25

6.25

（ 结果保留三位有效数字）。