某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na₂CO₃的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液

C

O

2

①

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

加热蒸干灼烧

②

Na₂CO₃固体

H

2

O

③

Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

N

a

OH

②

Na₂CO₃溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：

CO₂的通入量不易控

CO₂的通入量不易控

；
乙方案：

过程繁琐，操作复杂

过程繁琐，操作复杂

。
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键是：

反应①应充分进行，①步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应①②所用NaOH溶液的体积应相等

反应①应充分进行，①步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应①②所用NaOH溶液的体积应相等

。
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学

能

能

（填“能”或“不能”）达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；

混合物中总质量和沉淀总质量

混合物中总质量和沉淀总质量

。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：
①Na₂CO₃水溶液呈碱性的原因是

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液显

浅红色

浅红色

色，原因是

酚酞的变色范围为8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8.3

酚酞的变色范围为8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8.3

；微热溶液颜色变深，可能的原因是

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c（OH^-）增大，碱性增强，颜色加深

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c（OH^-）增大，碱性增强，颜色加深

（结合离子方程式说明）。
②从表中数据可知，K₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）

＞

＞

K₂S溶液中的c（S^2-）（填“＞”“＜”或“=”）。