“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，涉及以下主要反应：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
Ⅱ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH₂
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

（1）反应Ⅱ的ΔH₂=

-123.1kJ/mol

-123.1kJ/mol

，该反应在

低温

低温

（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）恒压条件下，CO₂、H₂起始量相等时，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图2所示。已知：CH₃OCH₃的选择性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%。

①300℃时，通入CO₂、H₂各1mol,平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量为

0.045

0.045

mol,此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=

0.20

0.20

（保留2位有效数字）。
②220℃时，CO₂和H₂反应一段时间后，测得A点CH₃OCH₃的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有

增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂等）

增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂等）

（任写一种）。
（3）利用CH₃OCH₃燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为

NH

+

4

和

SO

2

-

4

，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为

2

2

mol•L^-1（电解过程中忽略溶液体积变化）。