某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是

60%

60%

（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺

未形成闭合的回路

未形成闭合的回路

。
（3）实验三中盐桥中的K⁺流向

CuSO₄

CuSO₄

溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s,则K⁺的迁移速率为

2×10^-3

2×10^-3

mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是

Zn和Cu²⁺不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移

Zn和Cu²⁺不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移

。
（4）你根据实验一、二、三可得出的结论是

Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低

Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低

（写出两点即可）。
（5）实验四中电流计指针仍有偏转，写出铜电极的电极反应式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。