某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：
（1）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置（A处）：ⅡⅡ。（填标号）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 进入B的氯气未干燥进入B的氯气未干燥；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶。
（3）验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4。写出该反应的化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸。（强酸可以制弱酸）该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 盐酸盐酸。（填“盐酸“或“次氯酸“）
（5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是 吸收尾气吸收尾气。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】Ⅱ；进入B的氯气未干燥；在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；盐酸；吸收尾气
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：4难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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