碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ•mol^-1

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ•mol^-1

。
（2）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图1所示。则该反应为

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

变小

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

25%

25%

。
②T℃时，平衡常数K_p=

0.5

0.5

p_总（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（4）NO₂与SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率。部分实验结果如图3所示：

①当容器内

D

D

（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．NO₂的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是

降低温度

降低温度

。
③若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=

1

5

t

c_o

1

5

t

c_o

mol•L^-1•min^-1。
④图中C、D两点对应的温度分别为T_C℃和T_D℃，通过计算判断T_C

=

=

T_D（填“＞”、“=”或“＜”）。