下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）元素d、e的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 NaOHNaOH＞Mg（OH）2Mg（OH）2（填化学式，下同）。
（2）d2c2的电子式是 
。
（4）a、b氢化物的稳定性较弱的是 CH4CH4，原因 非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱。
（5）e、f的氯化物熔点高的是 MgCl2MgCl2，原因是 MgCl2是离子化合物，AlCl3是共价化合物MgCl2是离子化合物，AlCl3是共价化合物。
（6）f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+H+=Al3++3H2OAl（OH）3+H+=Al3++3H2O。
【答案】NaOH；Mg（OH）2；；CH4；非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；MgCl2；MgCl2是离子化合物，AlCl3是共价化合物；Al（OH）3+H+=Al3++3H2O
；CH4；非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；MgCl2；MgCl2是离子化合物，AlCl3是共价化合物；Al（OH）3+H+=Al3++3H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
