X、Y、Z、M、W、Q为六种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数比X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12多1；Q与W同周期，且周期数与最外层电子数相等。请依据题意回答下列问题：
（1）Y在元素周期表的位置为 第二周期第VA族第二周期第VA族，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质银反应的化学方程式为 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O。
（2）请写出由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物中的阳离子的电子式 
。
（3）Z与Q可形成QZ-2离子，向含该离子的溶液中通入少量XZ2有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-32AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3。
（4）航天飞机上可使用含Z元素的某单质发生原电池反应（以30%的KOH作电解质溶液），该单质在 正正（填“正“或“负”）极参与反应，该极电极反应方程式为 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
（5）请判断并用实验事实解释W与Q两种元素的金属性强弱对比 氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
1
2
QZ
-
2
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
【答案】第二周期第VA族；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O；；2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液
；2A
l
O
-
2
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/31 8:0:9组卷：25引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
