氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中的能量变化示意图如图。

①写出N₂和H₂反应生成NH₃的化学方程式：

N₂（g）+3H₂⇌

高温

、

高压

催化剂

NH₃

N₂（g）+3H₂⇌

高温

、

高压

催化剂

NH₃

。
②已知化学键的键能是形成或断开1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ⋅mol^-1。若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/（kJ⋅mol-1）	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为

390

390

kJ⋅mol^-1。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），一定条件下发生上述反应，测得H₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如表所示。

	0min	3min	6min	9min	12min
n（H2）/mol	0	1.53	1.95	2.16	2.16
n（CH3OH）/mol	1	0.49	0.35	0.28	0.28

①3～9min内，v（CO₂）=

0.0175

0.0175

mol⋅L^-1⋅min^-1；第10min时，c（H₂）=

1.08

1.08

mol⋅L^-1。
②能说明上述反应达到化学平衡状态的是

BC

BC

（填标号）
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之和为1mol
B．H₂O（g）的物质的量浓度不再改变
C．单位时间内生成3molH₂的同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH（g）与H₂O（g）的物质的量之比为1：1
③在上述反应条件下，反应到6min末时，气体的总物质的量为

3.3

3.3

mol。
④12min末时，混合气体中CO₂（g）和H₂O（g）的质量之比是

44：7

44：7

。