如图是某实验小组故进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol•L-1盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55mol•L-1NaOH溶液、通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是 保温隔热，防止热量的损失保温隔热，防止热量的损失，缺少的仪器是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•C-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
-52.7kJ/mol
-52.7kJ/mol
（结果保留一位小数）。（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：
不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的氢氧化钠也能保证盐酸完全反应
不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的氢氧化钠也能保证盐酸完全反应
。（4）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和热 相等
相等
。（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
。【答案】保温隔热，防止热量的损失；环形玻璃搅拌棒；-52.7kJ/mol；不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的氢氧化钠也能保证盐酸完全反应；不相等；相等；ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：93引用：4难度：0.7
