硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL 30%的NaOH溶液，加热煮沸一段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL 3mol/L H2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入一定体积的饱和（NH4）2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 除去碎铁屑表面的油污除去碎铁屑表面的油污。
（2）步骤②趁热过滤的目的是 防止过滤时FeSO4晶体析出损耗，影响产率防止过滤时FeSO4晶体析出损耗，影响产率。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸发皿、玻璃棒（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O和FeSO4•7H2O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/L KSCN溶液。整个过程中实验现象记录如表：
| 编号 | 活塞向右运动的距离（cm） | 滴加KSCN溶液后颜色变化 |
| ① | a | 较深的黄色 |
| ② | b | 淡淡的黄色 |
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”），出现此结果的原因可能是 FeSO4•7H2O消耗了较多的O2，①中体积减小更多，活塞向右移动距离大
FeSO4•7H2O消耗了较多的O2，①中体积减小更多，活塞向右移动距离大
。（5）判断此条件下（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的稳定性
大于
大于
（填“大于”或“小于”）FeSO4•7H2O。Ⅲ．配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液并标定浓度
配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mL H2SO4和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/L K2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
（6）计算（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度为
0.3cV
0.3cV
mol/L。（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是
AB
AB
（填标号）。A．锥形瓶用待测溶液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】除去碎铁屑表面的油污；防止过滤时FeSO4晶体析出损耗，影响产率；蒸发皿、玻璃棒；＞；FeSO4•7H2O消耗了较多的O2，①中体积减小更多，活塞向右移动距离大；大于；0.3cV；AB
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
