“氧来乐”（如图1）是鱼塘养殖户的“救命药”，其标签如表：
| 主要成分 | 过氧化氢 |
| 含量规格 | 15% |
| 作用与用途 | 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。 |
| 用法 | 将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中 |
| 用量 | 每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用，并可使用催化剂 |
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
．有学生认为Na2O2也可以给鱼塘增氧，你认为可以吗？并简述理由：不可以，Na2O2虽然能与水放出O2，但生成强碱，破坏水质
不可以，Na2O2虽然能与水放出O2，但生成强碱，破坏水质
．（2）H2O2分解速率受多种因素影响．学生甲通过数字化实验测得70°C时，H2O2浓度随时间的变化如图所示，从图2中可得出的结论是：其他条件相同时，
溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
．（3）学生乙利用实验室提供的仪器和试剂进行了教材上的实验．
步骤：分别向①、②两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，同时分别向两试管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液（作催化剂）．待试管中均有适量气泡出现时，将试管①放入5°C水浴中，将试管②放入40°C水浴中，观察实验现象．如图3．该实验是为了探究
温度
温度
对H2O2分解速率的影响
（4）学生丙为探究Fe3+、Cu2+两种催化剂对H2O2分解速率的影响．设计了如下实验（如图4）：分别向a、b两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，向试管a中加入2滴1mol/LCuSO4，向试管b中加入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察实验现象．该方案存在不严谨之处．请你改进：
将CaSO4溶液换成CuCl2溶液，避免因阴离子不同对实验造成干扰
将CaSO4溶液换成CuCl2溶液，避免因阴离子不同对实验造成干扰
．【答案】2H2O2=2H2O+O2↑；不可以，Na2O2虽然能与水放出O2，但生成强碱，破坏水质；溶液碱性越强，H2O2分解速率越快；温度；将CaSO4溶液换成CuCl2溶液，避免因阴离子不同对实验造成干扰
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.7
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
