H₂S或水体中硫化物（H₂S、HS^-或S^2-）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。室温时，K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_a1（H₂S）=1.2×10^-7，K_a2（H₂S）=7.0×10^-15。
（1）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①步骤Ⅰ中发生反应：Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）═CuS（s）+2H⁺（aq），该反应的平衡常数K的数值为

1.4×10¹⁴

1.4×10¹⁴

。
②步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为

O₂+4Fe²⁺+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

O₂+4Fe²⁺+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
③在温度一定和不补加溶液条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

提高混合气体中空气的比例

提高混合气体中空气的比例

。
（2）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的H₂O₂溶液将废水中的硫化物转化为单质S发生主要反应的离子方程式为

H₂O₂+HS^-=S↓+H₂O+OH^-

H₂O₂+HS^-=S↓+H₂O+OH^-

。
②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图所示。H₂O₂溶液加入量大于12mg⋅L^-1时，废水中单质硫的回收率下降的原因是

H₂O₂将部分硫化物氧化为硫酸盐留在废水中

H₂O₂将部分硫化物氧化为硫酸盐留在废水中

。

（3）为精确控制氧化剂的加入量，需对废水中硫化物含量进行测定。方法如下：
100.00mL水样

足量

水样稀

H

2

S

O

4

H₂

S

（

C

H

3

COO

）

2

Z

n

N

a

OH

溶液

ZnS

过量

0

.

01000

mol

⋅

L

-

1

I

2

标准溶液

S
残留的I₂溶液浓度用0.01000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

。补充完整测定残留I₂溶液物质的量浓度的实验方案：向加入过量I₂溶液后的锥形瓶中

加入少量淀粉溶液为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液，当滴加最后半滴标准液时溶液恰好由蓝色变成无色、且30s内不恢复蓝色，记录标准液的体积，重复实验2～3次

加入少量淀粉溶液为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液，当滴加最后半滴标准液时溶液恰好由蓝色变成无色、且30s内不恢复蓝色，记录标准液的体积，重复实验2～3次

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