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铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:

(1)图中乙装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,下列导管补画完整的图中,符合要求的是
B
B


(2)图中丙装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中。装置丁的作用是
吸收二氧化硫,防止污染空气
吸收二氧化硫,防止污染空气

(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约为1。
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是
实验1
实验1
。(选填“实验1”或“实验2”)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有
消耗大量的能量,产生了有毒的气体
消耗大量的能量,产生了有毒的气体

【答案】B;吸收二氧化硫,防止污染空气;实验1;消耗大量的能量,产生了有毒的气体
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:99引用:5难度:0.5
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    (写化学方程式)。
    (2)试剂1和试剂3的名称依次是
     

    (3)若向66g物质1中加入100g试剂2后,恰好完全反应,剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

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    O
    2
    CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    乙:Cu
    浓硫酸
    CuSO4
    (已知:Cu+2H2SO4(浓)
    加热
    CuSO4+SO2↑+2H2O)
    分析上述方案,选取较为合理的方案并说明理由。
     

    (2)将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应,反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示(其中“”“”“”“”表示不同的离子),则“”表示
     
    (填写离子符号)。

    发布:2024/12/28 15:0:1组卷:70引用:2难度:0.6
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