铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:

(1)图中乙装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,下列导管补画完整的图中,符合要求的是 BB。

(2)图中丙装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中。装置丁的作用是 吸收二氧化硫,防止污染空气吸收二氧化硫,防止污染空气。
(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约为1。
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是 实验1实验1。(选填“实验1”或“实验2”)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有 消耗大量的能量,产生了有毒的气体消耗大量的能量,产生了有毒的气体。
【考点】物质的相互转化和制备.
【答案】B;吸收二氧化硫,防止污染空气;实验1;消耗大量的能量,产生了有毒的气体
【解答】
【点评】
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”“
”“
”表示不同的离子),则“
”表示
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