甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件下，可用合成气（CO、H₂）合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0
回答下列问题：
（1）已知断裂1mol有关化学键所吸收的能量数据如表：

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O	C-O
能量/kJ	436	462.8	413.4	1075	351

上述反应的ΔH=

107

107

kJ•mol^-1．
（2）在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH₂，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时CO的转化率如表：

实验	温度（℃）	容器体积	CO转化率	平衡压强（p）
Ⅰ	200	V1	50%	p1
Ⅱ	200	V2	70%	p2
Ⅲ	350	V3	50%	p3

①V₁

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”，下同）V₂；若实验Ⅱ中CO和H₂用量均加倍，则CO转化率

＞

＞

70%．
②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数K_c=

V

2

3

V

2

3

（用含V₃的代数式表示）．
（3）工业上，CO₂和H₂反应也可以合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.58kJ•mol^-1．在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

①比较T₁与T₂的大小关系：T₁

＜

＜

（填“＜”“=”或“＞”）T₂．
②在T₁和p₂的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，反应达到平衡时，容器的容积为2.4L．保持T₁和此时容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂，设达到平衡时CO₂的总转化率为α，写出一个能够解出α的方程：

2

α

2

.

4

×

2

α

2

.

4

（

2

-

2

α

2

.

4

）

×

（

6

-

6

α

2

.

4

）

3

=3

2

α

2

.

4

×

2

α

2

.

4

（

2

-

2

α

2

.

4

）

×

（

6

-

6

α

2

.

4

）

3

=3

（不必化简，可以不带单位）．