铊（Tl）在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料，铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等）中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+

T

l

C

l

-

4

⇌[CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一种难溶性的物质。
回答下列问题：
（1）浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为

沉淀Pb²⁺，形成PbSO₄沉淀

沉淀Pb²⁺，形成PbSO₄沉淀

。
（2）用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的

CH₃COO^-消耗H⁺，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使

T

l

C

l

-

4

重新进入水层

CH₃COO^-消耗H⁺，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使

T

l

C

l

-

4

重新进入水层

。
（3）“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl,该反应的离子方程式为

H₂O+

SO

2

-

3

+

T

l

C

l

-

4

=TlCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺+3Cl^-

H₂O+

SO

2

-

3

+

T

l

C

l

-

4

=TlCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺+3Cl^-

，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入

浸取

浸取

步骤循环使用最合适。
（4）Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe（CN）₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：

KFe[Fe（CN）₆]+Tl⁺=TlFe[Fe（CN）₆]↓+K⁺

KFe[Fe（CN）₆]+Tl⁺=TlFe[Fe（CN）₆]↓+K⁺

。
（5）电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨（C）上电极反应式为

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。