金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示。
①右图中Y所代表的金属是

Cu

Cu

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Al＞Fe＞Cu

Al＞Fe＞Cu

；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是

常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）

常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）

；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。
Ⅰ．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为

反应物中不含有金元素合金

反应物中不含有金元素合金

；
Ⅱ．“药金”是

合金

合金

（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为：

TiCl₄+2Mg

高温

Ti+2MgCl₂

TiCl₄+2Mg

高温

Ti+2MgCl₂

。
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入

稀硫酸（或盐酸）

稀硫酸（或盐酸）

除去。
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 氢氧化钠 氢氧化钠 （填试剂名称）。	有气泡产生 有气泡产生 。	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。	有气泡产生 有气泡产生 。	证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为

13

13

；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为

70

70

%
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？