酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线（如图所示）。
①NaOH溶液应装在如图滴定管 bb（填a或b）中，滴定醋酸的曲线是 ⅠⅠ（填Ⅰ或Ⅱ）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 0.1mol/L的醋酸溶液0.1mol/L的醋酸溶液。
③V1和V2的关系：V1＜＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液浓度（mol•L-1） | 滴定完成消耗NaOH溶液的体积（mL） | 盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 24.92 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
摇动锥形瓶
摇动锥形瓶
（填操作），达到滴定终点的标志是 当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色
。②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为
0.11
0.11
mol•L-1（保留两位有效数字）。③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有
DE
DE
（填字母序号）。A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E.滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
【考点】中和滴定；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】b；Ⅰ；0.1mol/L的醋酸溶液；＜；摇动锥形瓶；当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色；0.11；DE
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
