卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
（1）卤族元素位于元素周期表的 pp区，其中电负性最大的是 FF（填元素符号），溴原子的M能层电子排布式为 3s23p63d103s23p63d10。
（2）基态氯原子核外有 1717种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为 哑铃形哑铃形。
（3）下列物质性质递变规律正确的是 ACAC。
A.原子半径：F＜Cl＜Br＜I
B.第一电离能：F＜Cl＜Br＜I
C.沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF
D.熔点：CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜Cal2
（4）碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2═I3-。I3-离子的空间构型为 直线形直线形。
（5）SiCl4发生水解的机理如图：
CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是 C没有d轨道C没有d轨道。
（6）有“点缺陷”的NaCl晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔（如图2所示），迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm,粒子半径r（Na+）=115pm,r（Cl-）=167pm,计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确 r（内）≈63pm＜115pm,该观点是错误的r（内）≈63pm＜115pm,该观点是错误的。（已知：2≈1.414，3≈1.732）
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【答案】p；F；3s23p63d10；17；哑铃形；AC；直线形；C没有d轨道；r（内）≈63pm＜115pm，该观点是错误的
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.3
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
