亚硝酸氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成，热化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g） ΔH。回答下列问题：
（1）一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是 ADAD（填字母）。
A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变
C v正（NO）=v逆（Cl2）
D.混合气体中c（NO）不变
（2）在两个不同容积的恒温恒容的容器中分别充入1molCl2和2molNO，测得NO的平衡转化率如下表：
| 实验 | 温度/℃ | 容器体积/L | NO平衡转化率 |
| 甲 | 250℃ | 2 | 75% |
| 乙 | 300℃ | 1.5 | 75% |
＜
＜
（填“＞”或“＜”）0，理由是 K（甲）=72，K（乙）=54，升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0
K（甲）=72，K（乙）=54，升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0
。250℃时该反应的化学平衡常数K=72
72
。（3）某研究小组欲探究催化剂对NO转化率的影响将NO和Cl2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应。相同时间内测止逸出气体中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。
①温度在200～250℃时，图中曲线Ⅰ中NO的转化率随温度升高而增大的主要原因为
温度在200～250℃时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的转化率增大
温度在200～250℃时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的转化率增大
。②a点
不是
不是
（填“是”或“不是”）对应温度下的NO的平衡转化率，说明其理由：该反应为放热反应，在催化剂II的条件下，温度高于a点温度时，脱氮率仍大于a点的脱氮率，而催化剂不影响平衡
该反应为放热反应，在催化剂II的条件下，温度高于a点温度时，脱氮率仍大于a点的脱氮率，而催化剂不影响平衡
。【答案】AD；＜；K（甲）=72，K（乙）=54，升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0；72；温度在200～250℃时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的转化率增大；不是；该反应为放热反应，在催化剂II的条件下，温度高于a点温度时，脱氮率仍大于a点的脱氮率，而催化剂不影响平衡
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
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