普通锌锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如图所示。回答下列问题：
（1）电池中的电解质为NH4Cl（或氯化铵）NH4Cl（或氯化铵）。
（2）正极反应式为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH32MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3。
（3）放电时NH4+向正极正极（填“正极”或“负极”）移动。
（4）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是废锌皮废锌皮，原因是废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失去电子速率，从而使产生氢气的速率较大废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失去电子速率，从而使产生氢气的速率较大。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】NH4Cl（或氯化铵）；2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3；正极；废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失去电子速率，从而使产生氢气的速率较大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
