煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如表。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题。
（1）上述正向反应是

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在800℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中反应向正反应方向进行的有

BCE

BCE

。（选填A、B、C、D、E）

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（3）已知在一定温度下，下列反应的平衡常数：
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）　K；
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）　K₁；
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）　K₂。
则K、K₁、K₂之间的关系是

K=

K

1

K

2

K=

K

1

K

2

。
（4）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.02mol•L^-1，求该条件下CO的平衡转化率。
（5）已知下列反应：
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ，则T℃平衡常数K=

4

9

（或0.44）

4

9

（或0.44）

。