乙烯是重要的化工原料，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
Ⅰ.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4（g）催化剂C2H4（g）+H2（g）△H＞0
（1）活化能Ea正＞＞Ea逆（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数＞＞k逆增大的倍数。
Ⅱ.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
主反应ⅰ：C2H5OH（g）催化剂C2H4（g）+H2O（g）△H1=+45.5kJ/mol
副反应ⅱ：2C2H5OH（g）催化剂C2H5OC2H5（g）+H2O（g）△H2=-19.0kJ/mol
副反应ⅲ：C2H5OC2H5（g）催化剂2C2H4（g）+H2O（g）△H3
（2）△H3=+110kJ/mol+110kJ/mol。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH（g）和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量（乙醇、X、Y物质的量分数之和为1）随温度的变化如图1所示。
①图中Y代表C2H4C2H4（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因生成C2H4的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大生成C2H4的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大。
②主反应ⅰ在A点达到平衡状态标志为abab。（填序号）
a.乙烯浓度不再变化
b.容器内压强不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.△H不再变化
③380℃设乙醇完全反应，则反应ⅲ的平衡常数K=209209。
（4）用CO2制备乙醇：在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中（CO2足量），电解活化CO2制备乙醇的原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-。
②从电解质溶液中分离出乙醇的操作方法是蒸馏蒸馏。
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
20
9
20
9
【答案】＞；＞；+110kJ/mol；C2H4；生成C2H4的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大；ab；；14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-；蒸馏
20
9
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
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