CO、H2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。
（1）CO还原法处理大气污染物SO2
①2CO（g）+SO2（g）催化剂S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1，该反应的平衡常数表达式为 c2（CO2）c2（CO）×c（SO2）c2（CO2）c2（CO）×c（SO2）。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是 acac。
a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b.达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
c.分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动
d.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通入2 mol CO、1 mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂条件下发生反应：2CO（g）+SO2（g）催化剂S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是 a＞b=ca＞b=c（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO2） 0.0067mol/（L•s）0.0067mol/（L•s）（结果保留2位有效数字）。
催化剂
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
×
c
（
S
O
2
）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
×
c
（
S
O
2
）
催化剂
| 时间（s） 压强（kPa） 组别 |
0s | 40s | 45s | 60s |
| a | 175 | 142 | 140 | 140 |
| b | 160 | 120 | 120 | 120 |
| c | 160 | 130 | 125 | 120 |
CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2 kJ•mol-1；
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0 kJ•mol-1；
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44 kJ•mol-1。
回答下列问题：
①反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（l） 的△H4=
-253.2
-253.2
kJ•mol-1．某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是 A
A
（ 填“A”或“B“）。②在恒压管道反应器中按n（H2）：n（CO）=3：1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃
p总为100 kPa时反应体系平衡组成如表所示：
| 组分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
| 体积分数/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
97.9%
97.9%
。③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为：反应Ⅰ：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75 kJ•mol-1；
反应Ⅱ：2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-172 kJ•mol-1，
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是
AD
AD
。A．曲线1在700～800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B．曲线1在550～700℃积碳量增大的原因可能是反应Ⅰ、Ⅱ的速率增大
C．曲线2、3在550～800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D．水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳
【答案】；ac；a＞b=c；0.0067mol/（L•s）；-253.2；A；97.9%；AD
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
×
c
（
S
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：3难度：0.5
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（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
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