已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离 常数	6.8×10-4	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序号）。
（2）NaClO溶液中的电荷守恒关系为

c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

。
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生反应的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。
（4）向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程式

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）TiCl₄水解可制得二氧化钛水合物（TiO₂•xH₂O），再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写出制得二氧化钛水合物的化学方程式

TiCl₄+（x+2）H₂O

△

TiO₂•xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O

△

TiO₂•xH₂O↓+4HCl

，制备时加入大量的水并加热，其目的是

促进四氯化钛水解，将四氯化钛尽量多的转化为二氧化钛

促进四氯化钛水解，将四氯化钛尽量多的转化为二氧化钛

。
（6）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C.c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D.c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为

NH₃•H₂O、NH₄Cl

NH₃•H₂O、NH₄Cl

。
②若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

小于

小于

c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）

大于

大于

c（OH^-）。