某化学兴趣小组进行以下实验探究：
Ⅰ.设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤：
（1）取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol•L−1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol•L−1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间 短短（填“长”或“短”）；
实验结论：4 mol•L−1硫酸与锌反应比1 mol•L−1硫酸与锌反应速率 大大（填“大”或“小”）。
注意事项：
①锌粒的颗粒（即表面积）大小 基本相同基本相同；
②40 mL的硫酸要迅速加入；
③装置 气密性良好气密性良好，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种） 测定单位时间内产生H2的体积测定单位时间内产生H2的体积。
Ⅱ.探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol•L−1、2.00 mol•L−1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T（K） | 大理石规格 | HNO3浓度 （mol•L−1） |
实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 （2）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响（3）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响 |
| ② |
298 298
|
粗颗粒 粗颗粒
|
1.00 1.00
|
|
| ③ |
308 308
|
粗颗粒 |
2.00 2.00
|
|
| ④ |
298 298
|
细颗粒 细颗粒
|
2.00 2.00
|
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】短；大；基本相同；气密性良好；测定单位时间内产生H2的体积；③；④；298；粗颗粒；1.00；308；2.00；298；细颗粒；2.00
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：2难度：0.6
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
