氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癖等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如图：

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子所发生的离子方程式为

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

、

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

若pH较低，

M

n

O

-

4

的氧化性增强，还原产物就不是MnO₂沉淀而是Mn²⁺，引入了新的杂质，且溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀而导致无法除去Fe²⁺和Mn²⁺

若pH较低，

M

n

O

-

4

的氧化性增强，还原产物就不是MnO₂沉淀而是Mn²⁺，引入了新的杂质，且溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀而导致无法除去Fe²⁺和Mn²⁺

。
（2）反应③的反应类型为

置换反应

置换反应

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

镍

镍

。
（3）反应④中产物的成分是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x=

1

1

。