化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 CC（填字母，下同）。
A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O
B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验（除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同）。经过相同时间后，温度计示数：图Ⅰ大于大于图Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），产生气体的速率：图Ⅰ小于小于图Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池（正极材料用石墨棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 CuCu（填化学式），电解质溶液是 FeCl3FeCl3（填化学式）溶液。
②正极上发生的电极反应为 Fe3++2e-=Fe2+Fe3++2e-=Fe2+。
③若导线上转移的电子为1mol,则消耗的金属铜的质量为 32g32g。
【答案】C；大于；小于；Cu；FeCl3；Fe3++2e-=Fe2+；32g
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：69引用：1难度：0.5
相似题
-
1．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。
假设b：空气中存在O2，Fe2+被氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式：。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生Fe3+。NO-3
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应式：。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。发布：2024/10/12 6:0:3组卷：94引用：4难度：0.5 -
2．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
发布：2024/12/13 10:30:1组卷：202引用：3难度：0.8 -
3．（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来
。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：。
②写出电解的总反应化学方程式：。发布：2024/9/14 4:0:8组卷：25引用：1难度：0.5
