氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．题中相关的实验装置如图1：

（1）实验室利用图1中的c装置制取氨气的反应方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图2
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
①从上图中选择制取气体的合适装置 （填代号）氮气

a

a

、氢气

b

b

．
②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

干燥气体

干燥气体

、

控制氮气和氢气的流速

控制氮气和氢气的流速

．
③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

不会

不会

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是

因为混合气体中含大量氮气和氢气，氮气和氢气不溶于水

因为混合气体中含大量氮气和氢气，氮气和氢气不溶于水

．
④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是

反应放热

反应放热

，锥形瓶中还可观察到的现象是

有红棕色气体生成

有红棕色气体生成

．
⑤写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（3）一定条件下，N₂O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 

6

7

倍．请写出该反应的化学方程式

4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂

4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂

．