大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）。回答下列问题：
（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H＜＜0填（“＞”、“=”或“＜”），有利于提高NO平衡转化率的条件是降温或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳降温或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳。（任写一条）
（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO═（NO）2第二步：（NO）2+C═N2O+C（O）
第三步：C（s）+N2O=C（O）+N2（g）C（s）+N2O=C（O）+N2（g）第四步：2C（O）═C+CO2
（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L．不同温度下，测得第2小时NO去除率如图1所示。
①据图分析，温度490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是aa（用a、b、c表示）：CaO/C、
La2O3/C去除NO效果比C更好，其依据是相同条件下，NO去除率更高相同条件下，NO去除率更高。（写一条）
②上述实验中，490℃时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是BDBD。
A．及时分离出CO2
B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氮气
D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490℃条件下0～2h内的平均反应速率v（NO）=0.02250.0225moL•L-1h-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为96%96%。（保留二位有效数字）
（4）利用电化学原理处理NOx也是重要的研究方向，装置如图2所示中正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O2NO+4H++4e-=N2+2H2O。
【答案】＜；降温或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳；C（s）+N2O=C（O）+N2（g）；a；相同条件下，NO去除率更高；BD；0.0225；96%；2NO+4H++4e-=N2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：78引用：1难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
