丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应I（直接脱氢）：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
反应II（氧化脱氢）：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-236kJ⋅mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ⋅mol^-1
（1）ΔH₁=

+124

+124

kJ⋅mol^-1。
（2）向某容器中仅通入C₃H₈（g），发生反应I，达到平衡后，下列措施能提高C₃H₆（g）的平衡产率的有

AD

AD

（填标号）。
A.恒压下，充入惰性气体
B.加入高效催化剂
C.恒容下，充入C₃H₈
D.适当升高温度
（3）向某恒压密闭容器中通入C₃H_8（g）和N₂（g）的混合气体（N₂不参与反应），反应起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T₁°C时，C₃H_8（g）的平衡转化率与通入的混合气体中C₃H_8（g）的物质的量分数的关系如图1所示。
①C₃H₈的平衡转化率随起始通入C₃H₈的物质的量分数增大而减小，其原因是

丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动

丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动

。
②T₀℃时，反应I的平衡常数K_p=

16.7

16.7

（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）kPa。

（4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是

Cat1

Cat1

（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，T₀℃之后丙烯产率急剧减小的原因可能是

催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）

催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）

（答一条）。
（5）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合气体，已知：某反应条件下仅发生如下反应（k、k′为速率常数）：
反应II：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
反应III：2C₃H₆（g）+9O₂（g）⇌6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为

。
（6）已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致C₃H₆的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是

C+CO₂

催化剂

2CO

C+CO₂

催化剂

2CO

（用化学方程式表示）。