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试题详情
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是（SO2发生装置已略去，且通入的SO2纯净）（ ）
【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 4:30:1组卷：78引用：2难度：0.6
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1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：醋酸浓度（mol•L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，写出醋酸电离的方程式．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：27引用：1难度：0.5 -
2．Ⅰ．室温下，现有c（H+） 相同的醋酸甲和盐酸乙：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c（H+） 大小关系为：
甲乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）。
Ⅱ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
（1）25℃时，将20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol•L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是（填字母）。
a.c（CH3COO-） b.c（H+） c.Kw d.醋酸电离平衡常数
Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是。
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
（2）亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸（H3PO3）的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大。
②写出亚磷酸的电离方程式（2步）；。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是，反应的化学方程式为。发布：2024/10/27 17:0:2组卷：37引用：2难度：0.6 -
3．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
发布：2024/12/30 7:30:1组卷：150引用：8难度：0.9
