自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中阳离子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是

O

O

。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）₄]^2-，1mol CN^-中含有的π键的数目为

2N_A或2×6.02×10²³

2N_A或2×6.02×10²³

。与CN^-互为等电子体的离子或分子有

C₂^2-、CO、N₂；

C₂^2-、CO、N₂；

（写出一种即可）。
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤对电子的是

NH₃

NH₃

。Cu（NH₃）₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是

极性

极性

（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH）₄]²⁺的空间构型是

平面正方形

平面正方形

。（填“平面正方形”或“正四面体”）
（4）NH₃中N原子的杂化方式是

sp³

sp³

，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃，其原因为

H₂SO₄与H₂SO₃分别可表示为（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H₂SO₄中的S-O-H中的O的电子更偏向于S，越容易电离出H⁺，酸性更强

H₂SO₄与H₂SO₃分别可表示为（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H₂SO₄中的S-O-H中的O的电子更偏向于S，越容易电离出H⁺，酸性更强

。
（5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是

CuO

CuO

。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为

320

N

A

•

a

2

b

×

10

-

30

320

N

A

•

a

2

b

×

10

-

30

g/cm³。