根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-110-3 mol•L-1，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-110-11 mol•L-1．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是DD（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜＜（填“＜”、“＞”或“=”）n.
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．
【考点】弱电解质的电离平衡．
【答案】酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；10-3 mol•L-1；10-11 mol•L-1；D；＜；②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/2 10:0:2组卷：62引用：6难度：0.5
