四氯化锡（SnCl4），常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示。（夹持、加热及控温装置略）
硫渣的化学组成
| 物质 | Sn | Cu2S | Pb | As | Sb | 其他杂质 |
| 质量分数/% | 64.43 | 25.82 | 7.34 | 1.23 | 0.37 | 0.81 |
| 物质 性质 |
SnCl4 | CuCl | PbCl2 | AsCl3 | SbCl3 | S |
| 熔点/℃ | -33 | 426 | 501 | -18 | 73 | 112 |
| 沸点/℃ | 114 | 1490 | 951 | 130 | 221 | 444 |
（1）A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是
平衡气压，使浓盐酸顺利流入烧瓶中
平衡气压，使浓盐酸顺利流入烧瓶中
，b瓶中的试剂是浓硫酸
浓硫酸
。（2）氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。
①生成SnCl4的化学反应方程式为
Sn+2Cl2=SnCl4
Sn+2Cl2=SnCl4
。②其中冷凝水的入口是
c
c
，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是吸收未反应的Cl2，防止污染空气
吸收未反应的Cl2，防止污染空气
。③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有
Cu
Cu
和Pb
Pb
。（3）得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为
114
114
℃。（4）SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O═H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl═5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是
KMnO4
KMnO4
，产品中SnCl4的质量分数为99.5
99.5
%。（保留小数点后一位）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】平衡气压，使浓盐酸顺利流入烧瓶中；浓硫酸；Sn+2Cl2=SnCl4；c；吸收未反应的Cl2，防止污染空气；Cu；Pb；114；KMnO4；99.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：228引用：6难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
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