苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应Ⅰ：+H₂O（g）+CO（g）ΔH
已知：
反应Ⅱ：    ΔH₁=+117.6kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH=

+158.8kJ•mol^-1

+158.8kJ•mol^-1

。
（2）下列关于反应Ⅰ～Ⅲ的说法正确的是

AB

AB

（填标号）。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n（CO₂）：n（CO）保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
（3）在催化剂M_xO_y作用下，CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ：+M_xO_（y-1）（s）+H₂O（g）；
ⅱ：

M_xO_（y-1）（s）+CO₂（g）=M_xO_y（s）+CO（g）

M_xO_（y-1）（s）+CO₂（g）=M_xO_y（s）+CO（g）

。
（4）常压下，乙苯和CO₂经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[n（CO₂）：n（乙苯）]分别为1：1、5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越

低

低

（填“高”或“低”）。
②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．

CO₂过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低

CO₂过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低

。
③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol,则v（苯乙烯）=

0

.

5

n

t

0

.

5

n

t

mol•min^-1。
（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa,则平衡时苯乙烯的分压为

p

2

-

p

1

-

p

2

p

2

-

p

1

-

p

2

kPa（以含有p₁、p₂、p的代数式表示）。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数K_p。②CaCO₃ （s）

700

K

CaO（s）+CO₂ （g）  K_p=pkPa]