Ⅰ.已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907kJ/mol；
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269kJ/mol。
氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成两种无毒物质。
（1）写出该反应的热化学反应方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1812kJ/mol

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1812kJ/mol

。该反应能在

任何温度

任何温度

（选项“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及如图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	2molNO2  1molO3	2molNO2  1molO3

（2）温度为T₁，0～25分钟NO₂（g）的平均反应速率为

0.04

0.04

mol•L^-1•min^-1。
（3）该反应的ΔH

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）。
（4）下列措施能提高容器乙中NO₂转化率的是

D

D

（填字母）。
A.向容器中充入He,增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充入一定量的NO₂
D.向容器中再充入1molO₃和2molNO₂
（5）温度为T₁时，若起始时向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2molO₂，则脱硝反应达到平衡前，v_（正）

＜

＜

v_（逆） （填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C（s）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
（6）①某实验室模拟该反应，在恒容密闭容器中加入足量的C（碳）和一定量NO₂气体，维持温度为T₁，反应开始时压强为800kPa,平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=

200

200

kPa。[已知：气体分压（P_分）=气体总E（P_总）×体积分数]
②已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正•p²（NO₂），逆反应速率方程为v_逆=k_逆•p（N₂）•p²（CO₂），其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。若将一定量的C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度为T₁、恒定在压强800kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_正：v_逆=

0.3

0.3

。（结果保留一位小数）