某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤过滤。
（2）步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊） 试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）
|
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入 足量稀硝酸（或稀盐酸） 足量稀硝酸（或稀盐酸） ，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl） 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl） |
有白色沉淀且不溶于稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
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猜想Ⅲ成立 |
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干；试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）；足量稀硝酸（或稀盐酸）；滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl）；有白色沉淀且不溶于稀HNO3；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
