常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞＞0.2mol•L-1 HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-79.9×10-7mol•L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-81.0×10-8mol•L-1．
（3）若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH＞＞7（填“＞、＜或=”）．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】＞；9.9×10-7；1.0×10-8；＜；c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；＞
【解答】
【点评】
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