NaCl是一种重要的化工原料。
（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
①“滤渣”中含有 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）。
②“操作X”的名称为 蒸发结晶蒸发结晶。
（2）以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。
步骤1 称取一定质量的NaCl,加水溶解。
步骤2 向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。
步骤3 过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。
已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
①步骤2中反应的化学方程式为 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是 碳酸氢铵30℃以上时受热分解碳酸氢铵30℃以上时受热分解。
（3）为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验：
Ⅰ定性分析
称取m1g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。
①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为 试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g。若1：1＜m1：m2＜84：5384：53，也能说明晶体中含有NaHCO3。
③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：不可行，因为无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，即无法准确确定NaHCO3的含量不可行，因为无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，即无法准确确定NaHCO3的含量。
Ⅱ定量分析
步骤1：取2.500g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,反应消耗稀盐酸83.19g。
步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸86.84g。
④晶体中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：可行，由步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到Na2CO3的质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数可行，由步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到Na2CO3的质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数。
△
【答案】Mg（OH）2、CaCO3；蒸发结晶；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；碳酸氢铵30℃以上时受热分解；试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊；84：53；不可行，因为无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，即无法准确确定NaHCO3的含量；可行，由步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到Na2CO3的质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数
【解答】
【点评】
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