二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=-246.1kJ•mol-1-246.1kJ•mol-1。
（2）以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的有 DD。
A．CO和CH3OCH3的浓度之比保持3：1不变
B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，该装置工作时电子从b极流向Fe电极。A池中b电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO2-3+11H2OCH3OCH3+16OH--12e-=2CO2-3+11H2O。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：[已知气体分压（ρ分）=气体总压（ρ总）×体积分数]
①该反应ΔH ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡 正移正移（填“正移”“逆移”或“不移动”）。
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 25%25%（保留2位有效数字）。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=0.50.5p总。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】-246.1kJ•mol-1；D；CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O；＞；正移；25%；0.5
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
