二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-246.1kJ•mol-1-246.1kJ•mol-1。
(2)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有 DD。
A.CO和CH3OCH3的浓度之比保持3:1不变
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
(3)如图所示装置,装置A是二甲醚燃料电池,该装置工作时电子从b极流向Fe电极。A池中b电极反应式为:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO2-3+11H2OCH3OCH3+16OH--12e-=2CO2-3+11H2O。

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:[已知气体分压(ρ分)=气体总压(ρ总)×体积分数]

①该反应ΔH >>(填“>”“<”或“=”)0,550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡 正移正移(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为 25%25%(保留2位有效数字)。
③T℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=0.50.5p总。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】-246.1kJ•mol-1;D;CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O;>;正移;25%;0.5
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:11引用:1难度:0.5
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1.反应 4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是( )
发布:2024/12/30 19:30:2组卷:67引用:6难度:0.6 -
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(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(pPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改变一个反应条件使Kp变大,则该条件是
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
(4)工业上,以KNH2和液氨为电解质,以石墨为电极,电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为发布:2025/1/4 8:0:1组卷:9引用:3难度:0.5 -
3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=
(2)B的平均反应速率v(B)=
(3)x的值为发布:2024/12/30 19:0:1组卷:163引用:26难度:0.3