三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．
某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b,从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl2•6H2O晶体，填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率．
（2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下．
（4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3•6H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是Fe（OH）3Fe（OH）3（写化学式）
NO
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3
NO
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3
【答案】废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O；使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；Fe（OH）3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
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