如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 Na＞Al＞ONa＞Al＞O（用元素符号表示）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用分子式表示）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式 NaOHNaOH。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为 
。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） abab。
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Na＞Al＞O；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；NaOH；；ab；Al（OH）3+OH-=+2H2O
；ab；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
