有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+Mg-2e-=Mg2+。
（2）乙池中负极是铝片铝片；正极是镁片镁片。
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？adad（填写字母序号）。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；铝片；镁片；ad
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
