如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升B中长颈漏斗中液面上升。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 dd（填字母编号）。
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
溶液变蓝
溶液变蓝
，该现象 不能
不能
（ 填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 NaBr溶液中可能混有Cl2
NaBr溶液中可能混有Cl2
。（5）装置F的作用是
吸收氯气，防止污染空气
吸收氯气，防止污染空气
，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 b
b
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
（6）若向100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况下），若溶液中有
1
2
1mol/L
1mol/L
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中液面上升；d；溶液变蓝；不能；NaBr溶液中可能混有Cl2；吸收氯气，防止污染空气；b；1mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：173引用：4难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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