已知反应NaClO+NaCl+H2SO4 △ Na2SO4+Cl2↑+H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是cc（填字母）。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气Cl2中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法：在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
（3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：11：1。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是取少量烧杯内吸收氯气后的溶液，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-取少量烧杯内吸收氯气后的溶液，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有HClHCl（填化学式）。
△
【答案】c；Cl2中混有少量的水蒸气；在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1：1；取少量烧杯内吸收氯气后的溶液，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-；HCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：123引用：3难度：0.6
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1．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有，主要含有的分子是．
（2）氯水中所含的离子为．使蓝色石蕊试纸变红的离子为．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为．
（3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
【实验操作】．
【实验现象】．
【分析与结论】．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.9 -
2．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是。
（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为。
（3）该实验设计存在的缺陷是，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为，其中发生反应的离子方程式为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6 -
3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：642引用：15难度：0.1
